Voda je -  pevného a plynného skupenství.

• V pevném skupenství:

Jsou k sobě molekuly pevně vázány a tvoří krystalickou mřížku.

• V plynném skupenství:

Jsou molekuly samostatné a volně se pohybují.

• Kapalné skupenství obsahuje obojí:

Shluky molekul v podobě tekutých krystalů a množství svobodných molekul vody.

Mezi oběma skupinami dochází k neustálým výměnám.

Takto probíhá koloběh vody:

• Při varu vody, vzniká plyn - vodní pára.
• Při tuhnutí vody, vzniká pevná látka - led.
• Na rozdíl od většiny látek - voda při tuhnutí zvětšuje svůj objem - led má tedy menší hustotu a na vodě plave.
• Z řek, moří a jezer se voda neustále vypařuje - a ve vzduchu vytváří malé kapičky vodní páry.
• Z vodní páry vznikají oblaka - a voda ve formě dešťových kapek padá zpět na zem.

Voda je sloučenina:

• Její molekuly se skládají ze - " 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku".
• Chemický vzorec vody je - " H2O" a chemický název je "oxid vodný".

Molekuly vody:

• Jsou lehce elektricky polarizovány, protože kladně nabité vodíkové ionty jsou na jedné straně molekuly.
• Proto se iontové sloučeniny (tvořené ionty) ve vodě snadno rozpouštějí.
• Jejich elektricky nabité ionty se přitahují k molekule vody.
• Když se roztok ohřeje, obvykle se v něm rozpustí i více látky.

Čistá voda:

• Neobsahuje žádné rozpuštěné látky - vře při 100°C a tuhne při 0°C.
• Obsahuje-li voda rozpuštěné látky - bod varu i bod tuhnutí se mění.

Tvrdá voda:

• Je voda obsahující značné množství minerálů, které se rozpustily ve vodě protékající horninami.
• Mýdlo ve tvrdé vodě špatně pění - protože reaguje s rozpuštěnými nerosty a vytváří kal.
• Dočasná tvrdost vody je způsobena reakcí vápence s dešťovou vodou.
• Vápenec obsahuje uhličitan vápenatý, který je nerozpustný.

Dešťová voda:

• Jako slabý roztok kyseliny uhličité, reaguje s uhličitanem vápenatým a vytváří se hydrogenuhličitan (kyselý uhličitan) vápenatý, který je ve vodě rozpustný - proto je voda " tvrdá."